Question

3- A reação termite é um processo que ocorre entre o alumínio sólido e o óxido de ferro III sólido, ambos finamente pulverizados e detonados pelo queimar de um pavio. A Reação libera tanto calor que o ferro produzido chega a derreter. Por isso, a reação térmite pode ser empregada, por exemplo, para soldar trilhos de trem. Sendo a reação: 2 Al(s) + Fe2O3(s) 2 Fe(s) + 2 Al2O3(s) ∆H=?
Dadas reações: 2 Al(s) + 3/2 O2(g) 2 Al2O3 ∆H= -1676 kJ
2Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) ∆H= +824kJ

Answer 1

Resposta:

A reação entre o alumínio sólido e o óxido de Ferro III sólido liberará -2500kJ de calor.

∆H = -2500kJ.

Explicação:

Este é um exercício de cálculo das reações de entalpia.

De maneira sistematizada, deve-se primeiro montar a reação química.

É dito que: " alumínio sólido e o óxido de ferro III sólido"

2 Al(s) + 3/2 O2(g) → 2 Al2O3 ∆H= -1676 kJ

2Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ∆H= +824kJ

Perceba que o óxido de ferro III ($Fe_{2} O_{3}$) está nos produtos, então temos que transforma-lo em reagente, para isso basta multiplicar a equação por -1, ficando:

Fe2O3(s)  → 2Fe(s) + 3/2 O2(g) ∆H= -824kJ

Agora somando-se com a primeira reação do alumínio, tem-se:

2 Al(s) + 3/2 O2(g) → 2 Al2O3 ∆H= -1676 kJ

Fe2O3(s)  → 2Fe(s) + 3/2 O2(g) ∆H= -824kJ

2 Al(s) + Fe2O3(s) → 2 Fe(s) + 2 Al2O3(s) ∆H = $-1676 -824 = -2500$