Question

3) A pilha de Daniell é um tipo de dispositivo capaz de produzir energia elétrica de
acordo com a diferença de potencial (ddp) gerada pelos eletrodos que a compõe.
Observando a reação química adiante que descreve a pilha, responda ao que se pede:
Zn (s) + CuSO4 (aq)  Cu (s) + ZnSO4 (aq)
a) Qual a semirreação de oxidação?
b) Qual a semirreação de redução?
c) Quem sofre oxidação?
d) Qual o eletrodo positivo ou cátodo?
e) Que eletrodo será gasto?
4) Quais os parâmetros (tipo de eletrodo-padrão, pressão, temperatura e
concentração em mol/L) utilizados como referência para medida do potencial elétrico dos
materiais usados nos mais variados tipos de pilhas?
5) Quando uma barra de cobre é mergulhada em uma solução aquosa de nitrato de
prata, ocorre a seguinte reação espontânea (natural) de oxirredução:
Cu (s) + 2 Ag+
(aq)  Cu2+
(aq) + 2 Ag (s)
a) Que espécies químicas devem sofrer oxidação e redução, respectivamente?
b) Qual o eletrodo é o ânodo e qual é o cátodo?

Answer 1

Resposta:

Zn(s) + CuSO₄(aq) → Cu(s) + ZnSO₄(aq)

Representação IUPAC: Zn/Zn+2//Cu+2/Cu

3) a) Qual a semirreação de oxidação?

Ânodo:   Zn⁰ → Zn⁺² + 2 e⁻

b) Qual a semirreação de redução?

Cátodo: Cu⁺² + 2e⁻ → Cu⁰

c) Quem sofre oxidação?

Zn

d) Qual o eletrodo positivo ou cátodo?

Eletrodo de cobre

e) Que eletrodo será gasto?

eletrodo de zinco

4) Quais os parâmetros (tipo de eletrodo-padrão, pressão, temperatura e

concentração em mol/L) utilizados como referência para medida do potencial elétrico dos materiais usados nos mais variados tipos de pilhas?

Parâmetros concentração

- soluções iônicas 1,0 mol/L;

- pressão 1,0 atm  

- temperatura 25° C

Eletrodos de Referência:

- Eletrodo Padrão de Hidrogênio (EPH)

- Eletrodo de Referência de Ag/AgCl

- Eletrodo de Referência de Calomelano (ESC)

Eletrodos indicadores

- ELETRODOS METÁLICOS

Eletrodo inerte

Eletrodo de 1ª ordem

Eletrodo de 2ª ordem

- ELETRODOS SELETIVOS DE ÍONS (ESI)

Eletrodo de membrana de vidro

Eletrodo de membrana cristalina

Eletrodo de membrana líquida

5) Quando uma barra de cobre é mergulhada em uma solução aquosa de nitrato de prata, ocorre a seguinte reação espontânea (natural) de oxirredução:

Cu(s) + 2 Ag⁺(aq) ⇄ Cu⁺²(aq) + 2 Ag(s)

a) Que espécies químicas devem sofrer oxidação e redução, respectivamente?

Cu= sofre oxidação

Ag= sofre redução

b) Qual o eletrodo é o ânodo e qual é o cátodo?

- ânodo: cobre

- cátodo: prata