Question

3) A massa, em gramas, e o número de atomos existente em 3,2 mol de atomos de zinco (Zn = 65) são:
4) Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 120 gramas de
CH, em água suficientes para produzir 1 litro de solução (MM C.H. = 30g/mol)​

Answer 1

Resposta:

3) 208 g/mol e 1,92x10^24 átomos

4) 4mol/L

Explicação:

3- Para saber a massa em gramas de 3,2 mol de Zinco você deve fazer a seguinte relação com a massa atômica do elemento.

1 mol de Zn >>>>> 65g/mol de Zn

3,2 mol de Zn >>>>>> X

x= 208g de Zn

Para descobrir o número de átomos é a mesma lógica, sabendo que 1 mol de qualquer elemento tem 6,02x10^23 átomos. (Número de Avogrado)

1 mol de Zn >>>>>> 6,02x10^23 átomos

3.2 mol de Zn >>>>> x

X= 1,92x10^24

4- Fórmula para calcular Molaridade M= n1/V onde n1 é o número de mol em solução e V o volume da mesma.

Para saber n1 dívida a massa em gramas pela massa molar.

n= m/MM>> 120g÷30MM= 4 mol

depois basta jogar na fórmula, o volume dado foi 1 litro, então

M= 4÷1= 4 mol/L