3- 5,4 g de alumínio reagem com 29,4 g de ácido sulfúrico, gerando 34,2 g de sulfato de alumínio e 0,6 g de hidrogê- nio. Quando dispomos de ácido sulfúrico suficiente, quais as quantidades de sulfato de alumínio e hidrogênio obtidos a partir de 108 g de alumínio.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Reposta abaixo !!
Explicação:
Olá !! Vamos montar uma equação com Base no conhecimento de lavosier ( a soma da massas dos reagentes é igual a soma das massas do produto ) conservação das massas.
Aluminio + Ácido — Sulfato + Hidrogênio
5,4g + 29,4g —- 34,2g + 0,6g
Como no enunciado informou que não sobrou excesso podemos aplicar lei de proust mas antes de inciar ela vamos somas os produtos e os reagentes para ver se não tem mesmo excesso.
5,4 + 29,4 = 34,8 gramas de reagentes
34,2 + 0,6 = 34,8 gramas de produto
Logo não tem excesso, aplicando lei de proust proporções fixas informa na prática que se triplicarmos os reagentes vamos triplicar o produto, como sabemos isso ? Pegamos a massa do alumínio e dividimos pela massa apresentada pelo texto ou seja 108g e ver se encontra alguma proporção
108 : 5,4 = 20
Esses vinte indica quantas vezes foi multiplicado para chegar a 108gramas logo se multiplicamos 1 por 20 multiplicamos todos para manter a proporção.
29,4g . 20 = 588g de ácido sulfúrico
34,2g . 20 = 684g de Sulfato
0,6g . 20 = 12g de Hidrogênio
Como resposta temos
684g de Sulfato de Aluminio
12gramas de Hidrogênio