3 - 5,0 mols de SO2 são colocados em um reator com 700,0 g de CaCO3 e 400,0 g de
O2. Quem é o reagente limitante? Quantos gramas de CaSO4 são formados? Quantos
mols de CO2 são formados? Quantas moléculas de CO2 são formadas?
SO2 + CaCO3 + O2 ----------> CaSO4 + CO2
Soluções para a tarefa
1 mol de SO2 = 1.32+2.16 = 64g
5 mol de SO2 = 5.64 = 320g
1mol de CaCO3 = 1.40+1.12+3.16 = 100
700g de CaCO3 = 700/100 = 7 mol
1 mol de O2 = 2.16 = 32g
400g de O2 = 400/32 = 18,75 mol
A proporção do reação está de 1 para 1, tem um mol de cada reagente, e também, 1 mol de cada produto
SO2 + CaCO3 + O2 ----> CaSO4 + CO2
1mol + 1 mol + 1 mol ----> 1 mol + 1 mol
64g + 100g + 32g ----> 80g + 44g
(Essa é a proporção para a reação dar certo)
Ele quer reagir 5 mol (320g) de SO2 com 700g de CaCO3 e 400g de O2
O reagente limitante é o que está em menor quantidade (comparando com a proporção necessária), por exemplo:
Para fazer um brigadeiro você precisa de 1 leite condensado 4 colheres de Nescau de 2 de manteiga.
Se você tiver 10 colheres de Nescau 4 colheres de manteiga mas só tiver um leite condensado, você só consegue fazer uma receita, nessa caso, o reagente limitante é o leite condensado.
Uma dica é dividir todos os reagentes da seguinte forma: a quantidade que você tem pela quantidade necessária. A razão que tiver menor resultado é o reagente limitante.
SO2 ----> 320/64 = 5
CaCO3 ----> 700/100 = 7
O2 ----> 400/32 = 18,75
O menor valor foi o do SO2, ou seja, ele é o reagente limitante e só permite serem feitas 5 receitas na proporção correta.
Agora é só fazer regra de três para descobrir as quantidades produzidas
1 mol de SO2 forma —-> 80g de CaCO4
5 mol de SO2 forma —-> x
X = 5.80
X = 400g de CaCO4
1 mol de SO2 forma —-> 44g de CO2
5 mol de SO2 forma —-> x
X = 5.44
X = 220g de CO2 (ou seja, 5 mol)
De acordo com Avogadro 1 mol equivale a 6,02.10^23 (10 elevado a 23) moléculas
Logo, é só fazer mais uma regra de três
1 mol —-> 6,02.10^23
5 mol —-> x
X = 5.6,02.10^23
X = 30,1.10^23 moléculas de CO2
Ou X = 3,01.10^24 moléculas de CO2