Question

3) 32,75 g de zinco metálico, Zn(s), reagem com CuSO4(aq), em excesso. Sabe-se que nessa
reação cada mol de zinco consumido libera 52 kcal.
a) Escreva a equação termoquímica dessa reação.
b) Qual é o calor liberado nessas condições?
c) Se o calor liberado foi integralmente usado para aquecer 1L de água que está a 30° C, qual
será a temperatura final da água?​

Answer 1

Resposta:

Dados

m(Zn)= 32,75 g

MM(Zn)= 65,4 g/mol ==> mol= 65,4 g

ΔH= -52 Kcal

V(água)= 1 L

ti(água)= 30 ºC

c(água)= 1 cal/g/ºC

D(água)= 1 g/mL

tf= ?

a) ZnS(s) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)   ΔH= -52 Kcal/mol

b) como 1 mol (65,4 g) de Zn libera 52 Kcal;

Regra de três

65,4 g(Zn) ----- 52 Kcal

32,75 g(Zn) ----  Q

Q= 52 Kcal * 32,75 g ÷ 65,4 g

Q=  26 Kcal ==> Q= 26000 cal  = 26 Kcal

c) – Aplicar: Q= m * c * Δt

- como D(água)= 1 g/mL ==> 1 L = 1000 g

26000 = 1000 * 1 * (tf – 30)

1000tf= 26000 + 30000

tf= 56 ºC