Question

3) 0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 gmol-1.

Answer 1

Inicialmente encontramos a massa de NaCl na alíquota titulada com AgNO3:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Se foram consumidos 20,00 mL de solução padrão, calculamos a quantidade de matéria de AgNO3 :

100 mL --------------- 0,100 mol/L⁻¹
20,00 mL ------------ x 

x = 20,00 . 0,100 / 100

x = 0,002 mols de AgNO3

Agora o mesmo com o NaCl a partir da estequiometria:

1 mol NaCl ------------ 1 mol AgNO3
y mol NaCl ----------- 0,002 mols AgNO3

y = 0,002 . 1 / 1

y = 0,002 mols de NaCl

Agora calculamos a massa de NaCl nessa aliquota, a massa molar do NaCl é 58,4 g/mol⁻¹

1 mol NaCl ---------------- 58,4 g
0,002 mols NaCl --------- z g

z = 0,002 . 58,4 / 1

z = 0,1168 g de NaCl

Agora encontramos a massa total contida na alíquota para isso consideramos os 100,0 mL de água destilada da solução:

25,0 mL --------------- 0,1168 g
100,0 mL -------------- x

x = 100,0 . 0,1168 / 25,0

x = 0,4672 g de NaCl

Por fim calculamos o teor de NaCl:

0,50 g ------------- 100 %
0,4672 g ---------- y %

y = 0,4672 . 100 / 0,50

y = 93,44 % de NaCl

espero ter ajudado!