Question

2NO(g)+O2(g)→2NO2 ocorre num recipiente de 10 litros e sabe-se que se formaram 3,36 dm³ de NO2(g) em 5 segundos (CNTP).
Calcule
a)A velocidade media de formacao do NO2(g).
b) A velocidade media de consumo de O2
c) A velocidade da reaccao

Answer 1

a) A velocidade média de formação de NO₂ é 0,003 mol/L.s.

Houve formação de 3,36 dm³ ou 3,36 L de dióxido de nitrogênio em 5 segundos. Isso corresponde a:

1 mol de gas ------ 22,4 L

x ------ 3,36 L

x = 0,15 mol

Como temos um recipiente de 10 L, temos que a concentração é de 0,015 mol/L. Logo, sua velocidade média de formação é de:

V = 0,015 ÷ 5 = 0,003 mol/L.s

b) A velocidade média de consumo de O₂ é 0,0015 mol/L.s.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de O₂ reage formando 2 moles de NO₂. Se formou-se 0,15 mol, reagiu-se:

1 mol de O₂ ------ 2 mol de NO₂

y ------ 0,15 mol de NO₂

x = 0,075 mol

Como temos um recipiente de 10 L, temos que a concentração é de 0,0075 mol/L. Logo, sua velocidade média de consumo é de:

V = 0,0075 ÷ 5 = 0,0015 mol/L.s

c) A velocidade média da reação é de 0,0015 mol/L.s.

A velocidade média de uma reação é dada pela velocidade de consumo dos reagentes ou velocidade de formação dos produtos dividido pelo seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Assim: 0,0015 mol/L.s ÷ 1 = 0,0015 mol/L.s

Espero ter ajudado!