Question

2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g) H = + 22,0 kcal/mol então a entalpia de formação do gás amoníaco é

Answer 1

Oi Vitor, 

A definição de entalpia padrão diz: "Calor envolvido na formação de 1 mol de substância, a partir de substâncias simples, considerando o estado-padrão." (fonte: prof. paulo valim)

Com isto, toda entalpia de substância simples (H2, O2, N2, Cgraf., etc) vai ser igual a zero. Lembrando que Estado padrão é 25 ºC e 1 atm.
Calculo a variação de entalpia com a seguinte formula:
                                          ΔH = ΔHp - ΔHr

Apenas corto as substâncias simples e inverto para estar formando  e com isso nos resta apenas a primeira substância da sua reação. Resultado; N2 + 3H2 -> 2NH3 ΔH = - 22 Kcal/mol ou  - 92,2 KJ/mol

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

b) -11,0 kcal/mol

Explicação: