Question

28g de nitrogênio reagem com 6g de hidrogênio formando amônia.

a)Qual é a massa de amônia?
b)Qual lei justifica essa resposta?
c)Quantos gramas de hidrogênio reagem com 140g de nitrogênio?
d)Quantos gramas de amônia são formadas quando 140g de nitrogênio reagem com hidrogênio?
e)Que massa de nitrogênio deve reagir com 3 toneladas de hidrogênio?

Answer 1

A reação é:
  REAGENTES          PRODUTOS
1N2(g) + 3H2(g)   --->   2NH3

a) A massa total dos reagentes será igual a massa total de produtos. Então:
m(reagentes)=m(produtos)
m(nitrogênio) + m(hidrogênio)=m(amônia)
28 + 6 = m(amônia)
m(amônia)=34g

b) A lei que justifica isso é a Lei de Lavoisier, que é a lei da conservação das massas, e que numa reação química diz que a massa de reagentes que "desaparece" é a mesma massa "gerada" de produtos. Não ganho nem perda de massa, apenas recombinação dos átomos á existentes, a massa é uma propriedade conservativa.

c) Usando o conceito de outra lei, a Lei de Proust que diz que a massa dos reagentes e dos produtos obedece sempre a uma proporção constante.
Neste caso 28g de nitrogênio reagem sempre com 6g de hidrogênio e geram 34g de amônia.

Então fazemos uma regra de 3:
28g de N2 --------------- 6g de H2
140g de N2 -------------  Xg de H2
X=6.140/28=30g de hidrogênio.

d) Fazemos outra regra de 3:
28g de N2 --------------- 34g de NH3
140g de N2 -------------  Xg de NH3
X=34.140/28=170g de amônia.

e) Mais uma regra de três:
6g de H2 --------------- 28g de N2
3ton de H2 -------------  Xton de N2
X=28.3/6=14 toneladas de nitrogênio.

Espero ter ajudado =)