Química, perguntado por naointerressapravc, 1 ano atrás

250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio (solução 1) são misturados a 250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de densidade 1,40 g/mL e título igual a 20% em massa. A concentração final de cloreto de sódio é 0,8 g/mL. Calcule a massa de cloreto de sódio existente na solução 1.

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
24

Olá!:


20% em massa significa que temos 20 % de soluto em 100 g de solução, ou seja: 20 / 100 => 0,2


Concentração 1 = 1,40 g/mL


Concentração 2 = ?


Então, tem-se :


C2 = D * T


C2 = 1,40 * 0,2


C2 = 0,28 g/mL


Pela mistura de solução, tem-se:


V1 = 250 mL


C1 = ?


V2 = 250 mL


C2 = 0,28 g/mL


Volume final = 500 mL pois 250 mL + 250 mL = 500 mL


Concentração final = 0,8 g/mL


V1 * C1 + V2 * C2 = Volume final *concentração final


250 * C1 + 250 * 0,28 = 500 * 0,8


250 * C1 + 70 = 400


250 * C1 = 400 - 70


250 C1 = 330


C1 = 330 / 250


C1 = 1,32 g/mL


Por fim, calculo da massa de NaCl:


1 mL de solução -------------- 1,32 g

250 mL de solução --------- m


m = 250 * 1,32 / 1


m = 330 g de NaCl

Perguntas interessantes