250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio (solução 1) são misturados a 250 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de densidade 1,40 g/mL e título igual a 20% em massa. A concentração final de cloreto de sódio é 0,8 g/mL. Calcule a massa de cloreto de sódio existente na solução 1.
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Olá!:
20% em massa significa que temos 20 % de soluto em 100 g de solução, ou seja: 20 / 100 => 0,2
Concentração 1 = 1,40 g/mL
Concentração 2 = ?
Então, tem-se :
C2 = D * T
C2 = 1,40 * 0,2
C2 = 0,28 g/mL
Pela mistura de solução, tem-se:
V1 = 250 mL
C1 = ?
V2 = 250 mL
C2 = 0,28 g/mL
Volume final = 500 mL pois 250 mL + 250 mL = 500 mL
Concentração final = 0,8 g/mL
V1 * C1 + V2 * C2 = Volume final *concentração final
250 * C1 + 250 * 0,28 = 500 * 0,8
250 * C1 + 70 = 400
250 * C1 = 400 - 70
250 C1 = 330
C1 = 330 / 250
C1 = 1,32 g/mL
Por fim, calculo da massa de NaCl:
1 mL de solução -------------- 1,32 g
250 mL de solução --------- m
m = 250 * 1,32 / 1
m = 330 g de NaCl
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