25 mL de uma solução de vitamina C (ácido ascórbico) foi titulada com uma solução padrão de I2 0,03 mol L-1 (iodimetria). Qual a concentração em mol L-1 e a massa em miligramas de ácido ascórbico na solução de vitamina C sabendo que foram gastos 20 mL de solução de padrão de iodo. Dado: Massa Molar do ácido ascórbico: 88,06 g mol-1.
Soluções para a tarefa
Nesta solução de vitamina C existem 1,59 . 10⁻² mol/L (concentração em mol L-1) e 35 mg (massa em miligramas) de ácido ascórbico.
Para a solução de iodo (I₂) temos que:
Concentração molar: Cm = 0,03 mol/L
Volume: V = 20 mL = 0,02 L
Com estas informações, podemos calcular a quantidade de matéria (n° de mols, ou n), através da seguinte relação:
Cm = n / V
0,03 = n/0,02
n = 0,03 . 0,02 = 0,0006 mols ou 6 . 10⁻⁴ mols de iodo
Supondo que as mesmas quantidades (em mols) do ácido ascórbico e do iodo são utilizadas na titulação, temos que, para o Ácido Ascórbico:
quantidade de matéria: n = 6 . 10⁻⁴ mols
volume: 25 mL = 0,025 L
massa molar: M = 88,06 g/mol
Portanto, para obter a massa de ácido ascórbico, utilizamos a seguinte relação:
n = m / M
6 . 10⁻⁴ = m / 88,06
m = 6 . 10⁻⁴ . 88,06 = 352,24 . 10⁻⁴ = 3,5 . 10⁻² g
Como o exercício solicita a massa e miligramas, devemos realizar a conversão:
1 g = 1000 mg = 10³ mg
3,5 . 10⁻² g ------ x
1 . x = 3,5 . 10⁻² . 10³
x = 3,5 . 10 ou 35 mg de ácido ascórbico
Para identificar a concentração em mol L-1 (concentração molar) do ácido ascórbico na vitamina C, utilizamos a seguinte relação:
Cm = m / M . V
Cm = 3,5 . 10⁻² / 88,06 . 0,025
Cm = 3,5 . 10⁻² / 2,2015
Cm = 1,59 . 10⁻² mol/L de ácido ascórbico
Portanto, a concentração em mol L-1 é de 1,59 . 10⁻² mol/L de ácido ascórbico e a massa em miligramas de ácido ascórbico na solução de vitamina C é de 35 mg.
Espero ter ajudado!
Resposta:
Nesta solução de vitamina C existem 1,59 . 10⁻² mol/L (concentração em mol L-1) e 35 mg (massa em miligramas) de ácido ascórbico.
Para a solução de iodo (I₂) temos que:
Concentração molar: Cm = 0,03 mol/L
Volume: V = 20 mL = 0,02 L
Com estas informações, podemos calcular a quantidade de matéria (n° de mols, ou n), através da seguinte relação:
Cm = n / V
0,03 = n/0,02
n = 0,03 . 0,02 = 0,0006 mols ou 6 . 10⁻⁴ mols de iodo
Supondo que as mesmas quantidades (em mols) do ácido ascórbico e do iodo são utilizadas na titulação, temos que, para o Ácido Ascórbico:
quantidade de matéria: n = 6 . 10⁻⁴ mols
volume: 25 mL = 0,025 L
massa molar: M = 88,06 g/mol
Portanto, para obter a massa de ácido ascórbico, utilizamos a seguinte relação:
n = m / M
6 . 10⁻⁴ = m / 88,06
m = 6 . 10⁻⁴ . 88,06 = 352,24 . 10⁻⁴ = 3,5 . 10⁻² g
Como o exercício solicita a massa e miligramas, devemos realizar a conversão:
1 g = 1000 mg = 10³ mg
3,5 . 10⁻² g ------ x
1 . x = 3,5 . 10⁻² . 10³
x = 3,5 . 10 ou 35 mg de ácido ascórbico
Para identificar a concentração em mol L-1 (concentração molar) do ácido ascórbico na vitamina C, utilizamos a seguinte relação:
Cm = m / M . V
Cm = 3,5 . 10⁻² / 88,06 . 0,025
Cm = 3,5 . 10⁻² / 2,2015
Cm = 1,59 . 10⁻² mol/L de ácido ascórbico
Portanto, a concentração em mol L-1 é de 1,59 . 10⁻² mol/L de ácido ascórbico e a massa em miligramas de ácido ascórbico na solução de vitamina C é de 35 mg.
Explicação: