25. Explique porque, no estado padrão, o cloro
(Cl2) é gasoso e o cloreto de sódio (NaCl) é
sólido?
Soluções para a tarefa
Resposta:
- lembre das propriedades das ligações químicas:
Iônicas: Alto PF e PE – Sólidos na temperatura ambiente - Conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa – apresentam retículo cristalino – A maioria é solúvel em água;
Covalentes: PF e PE bem mais baixos que os compostos iônicos - Alguns são sólidos, a maioria é líquida ou gasosa nas CATP (são voláteis) - Não conduzem eletricidade - A maioria é insolúvel na água;
Metálicas: PF e PE elevados - São sólidos nas CATP, exceto o mercúrio, césio, gálio, frâncio e rubídio que são líquidos - São bons condutores de eletricidade e calor - insolúveis em água.
Ligações Químicas
- Metais com não metais ou metais com hidrogênio (hidretos metálicos)= iônica (formam íons)
- Não metais com não metais= covalente (formam moléculas)
- Metais com metais= metálica (átomos neutros e cátions ficam mergulhados em uma nuvem de elétrons).
Observe que o cloro (um gás) é não metal e o sódio é metal, assim:
- ligação Cℓ--Cℓ= covalente ==> composto gasoso;
- ligação Na--Cℓ= iônica ==> composto sólido