Question

25.0 mL de uma solução de iodeto de potássio foram titulados com uma solução de permanganato de potássio 0.20 M. A reação não balanceada que se processa é a seguinte:
KMnO4 + KI + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + I2 + H2O

Considerando-se a reação acima e sabendo-se que foram gastos 15.0 mL da solução de
permanganato, afirmar-se que a concentração da solução de iodeto de potássio será:

(A) 0.15 M.
(B) 0.01 M.
(C) 0.03 M.
(D) 0.60 M.

Answer 1

Olá, para resolver exercícios de titulação como este, a primeira coisa a fazer é o balanceamento da reação. Devemos acertar os coeficientes que multiplicam os reagentes e produtos, de modo que tenhamos a mesma quantidade de átomos dos dois lados da reação. Ficará:

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O


Nesta titulação, ocorre uma reação de oxirredução entre o KMnO4, que é reduzido, a MnSo4 e o I-, que é oxidado formando I2. 

Sabendo o número de mol de KMnO4 que reagiu com o I-, conseguiremos descobrir qual era a concentração de I- nos 25mL.

Com a reação balanceada, sabemos que a proporção de KMnO4 para I- é de 2:10. 

Vamos encontrar o número de mol de KMnO4 consumidos (ou seja, que reagiu com I-) na titulação: 

C = n/V
C = concentração; n= número de mol; V = volume.
Foram gastos 15mL de solução permanganato, KMnO4, 0,20M, então:

C*V = n  --> 0,20M*0,015L = 0,003mol de permanganato foram consumidos na titulação.


Considerando a proporção de KMnO4 para I-  de 2:10:

2        KMnO4    -------   10 I-
0,003 KMnO4    ------     x  I-
x =  0,015 mol de I-

Os 0,015mol de I- reagiram com o permanganato, e estavam contidos no volume de 25mL, então a concentração é:

C = n/V
0,015/0,025 = 0,60M
Resposta: D.