Question

24 - Um recipiente adequado contém certa massa de um gás oxigênio a 27°C,a qual exerce a pressão de 2 atm e ocupa o volume de 10 litros. Determine o volume ocupado por essa massa de gás oxigênio se ocorrer uma transformação isobárica, de modo que a temperatura se torne 47°C.

Answer 1

Olá! 

o modo mais simples de resolver essa questão é utilizando a fórmula de transformação
isobárica ( pressão constante)

$\frac{V1}{T1}= \frac{V2}{T2} \\ V1.T2=V2.T1 \\ V2 = \frac{V1.T2}{T1} \\ \frac{3200}{300} \\ 10,6L$

OBS: atente-se ao fato de considerar a temperatura em graus Kelvin (ºK), pois é a medida adotada pelo sistema internacional( SI)

Answer 2

Olá!

Um recipiente adequado contém certa massa de um gás oxigênio a 27 ºC, a qual exerce a pressão de 2 atm e ocupa o volume de 10 litros. Determine o volume ocupado por essa massa de gás oxigênio se ocorrer uma transformação isobárica, de modo que a temperatura se torne 47 ºC.

Temos uma transformação isobárica, ou seja, quando uma certa massa sob pressão mantém sua pressão constante, por outro lado, à medida que aumentamos a temperatura, o volume aumenta e, se abaixamos a temperatura, o volume diminui e vice-versa.

Temos os seguintes dados:

V1 (volume inicial) = 10 L

V2 (volume final) = ? (em L)

T1 (temperatura inicial) = 27ºC (em Kelvin)

TK = TC + 273.15 → TK = 27 + 273.15 → TK = 300.15

T1 (temperatura inicial) = 300.15 K

T2 (temperatura final) = 47º C (em Kelvin)

TK = TC + 273.15 → TK = 47 + 273.15 → TK = 320.15

T2 (temperatura final) = 320.15 K

Aplicamos os dados à fórmula da transformação isobárica (Lei de Charles/Gay-Lussac), vamos ver:

$\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{10}{300.15} = \dfrac{V_2}{320.15}$

multiplique os meios pelos extremos

$300.15*V_2 = 10*320.15$

$300.15\:V_2 = 3201.5$

$V_2 = \dfrac{3201.5}{300.15}$

$V_2 = 10.6663335... \to \boxed{\boxed{V_2 \approx 10.67\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Resposta:

O volume final ocupado será de 10.67 litros

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$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$