Question

24-Qual é a massa de óxido de cálcio (CaO) obtida na decomposição de 250 g de calcário, contendo 80% de carbonato de cálcio(CaCO3)? (Dados: Massas molares: Ca = 40 g/mol, O = 16 g/mol, C = 12 g/mol)


Soluções de amônia são utilizadas com frequência em produtos de limpeza doméstica. A amônia pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

Partindo-se de 224 g de CaO(s), obtiveram-se 102 g de NH3. O rendimento percentual da reação foi de:

a) 100     b) 90 c) 80      d) 75 e) 70​

Answer 1

Resposta:

m = 112g

% = 75%

Explicação:

Olá!

24) Dada a reação:

CaCO₃ ⇄ CaO + CO₂

n (CaCO₃) = n (CaO)

Onde:

n = m / MM

Substituindo, temos:

n (CaCO₃) = n (CaO)

m / MM = m / MM

250 / 100 = m / 56

m = 140 g

140 g ---------- 100%

   x     ---------- 80%

x . 100 = 140 . 80

x = 140 . 80 / 100

x = 112 g

25) Dada a reação:

CaO(s) + 2 NH₄Cl(s) ⇒ 2 NH₃(g) + H₂O(g) + CaCl₂(s)

n (CaO) = n (NH₃) → Multiplicar cruzado

2 . n(CaO) = n (NH₃)

Onde:

n = m / MM

Substituindo, temos:

2 . m / MM = m / MM

2 . 224 / 56 = m / 17

8 = m / 17

m = 136 g

136 g ---------- 100%

102g  ----------    y

102 . 100 = 136 . y

10200 = 136 . y

y = 10200 / 136

y = 75%

Espero ter ajudado, abraços!

Álef Silva.