Question

23- Uma amostra contendo 95g de álcool etílico (C2H6O) foi queimada, produzindo 54g de água. Qual o
rendimento dessa reação? R: 48,42%

24- Determinada soda cáustica comercial (NaOH) possui em torno de 20% de impurezas. Qual a massa de
sulfato de sódio (Na2SO4 ) que se forma quando 100g dessa soda são completamente neutralizados por
ácido sulfúrico (H2SO4 )? Reação: NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O R: 142g

Answer 1

23) Na queima , libera CO2  e H2O
 
MM C2H6O  = 46 g /mol 

MM H2O = 16 g / mol

95 g / 46g / mol =  2,065 mol de ´´álcool

 C2H6O + 3 O2  ~> 2 CO2 + 3 H2O
1mol ------------------------------- 3 mol
2,065 mol ----------------------------------x

x = 6,195 mol de H2O  = 6,195 . 18 = 111,52 g produzidos

rendimento = 54 / 111,52 =   0,4842  = 48,42%


24) 100 g , 20% de impurezas  = 0,2 . 100 = 20 g de impurezas

logo , 80 g puro

MM Na2SO4 = 142 g / mol

MM NaOH = 40 g / mol

 
2 NaOH + H2SO4 ~>  Na2SO4 +2 H2O
2(40g) ---------------------142 g
80g -------------------------x

x = 142 g Na2SO4

abraços !