Question

23. (Cesgranrio 94) O gás hidrogênio pode ser obtido em
laboratório a partir da reação de alumínio com ácido
sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a
seguir:
Al + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4
para reagir com 5,4 g do metal e obteve 5,71 litros do gás
nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um
rendimento aproximado de:
Dados: Al = 27
a) 75 %
b) 80 %
c) 85 %
d) 90 %
e) 95 %

Answer 1

Alô!

2*27 ....................................... 3*22,4L
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
5,4g ........................................... X
X = 6,72L

Quantidade real obtida: 5,71L
Quantidade teórica: 6,72L

p = quantidade real / quantidade teórica

p =5,71 / 6,72

p = 0,8497

p ≈ 0,85 x 100%

p = 85%

Alternativa: C