20ml de solução de Ca(OH)2 10(-2)mol/L são acrescentados a 20 mL de solução de HCl 5×10(-2)mol/L.
A) a mistura final é ácida ou básica?
B)Qual é a concentração em mol/L de íons H+ou OH- em excesso na solução obtida?
Soluções para a tarefa
Primeiramente , devemos obter a equação devidamente balanceada.
Ca(OH)2 + 2 HCl ______ CaCl2 + 2 H20
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol (Relação Estequiométrica)
Em seguida , devemos determinar o nº de mol(n) de cada reagente pela fórmula n = Molaridade(M) * Volume em Litros, onde teremos para o :
Ca(OH)2 n = 0,02 * 0,01 = 0,002 mol
HCl n= 0,02 * 0,05 = 0,001
Agora , compararemos com a teoria, onde
Ca(OH)2 + 2 HCl ______ CaCl2 + 2 H20
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
0,002 0,001 Relação na prática
Observe que pela relação estequiométrica, o nº de mol do Ca(OH)2 deve ser a metade do nº de mol do HCl. o que não aconteceu na prática, ou seja , o Ca(OH)2 está em excesso de 0,0015 mol.
a) Por isso, a mistura final será básica pois o Ca(OH)2 é uma base
b) Como é uma base que está em excesso, iremos ter excesso dos íons OH- que aparece duplamente na fórmula da base. Então, para obtermos a quantidade de OH- em excesso, devemos multiplicar por 2
OH- m excesso = 0,0015 *2 = 0,003 mol
Consegui ser claro e objetivo, então me dê 10 estrelas. kkkkkkk