Question

200g de HClO formam uma solução com volume igual a 5 litros.  Após a diluição com 3  litros de água determine:
( H = 1     Cl = 35      O = 16 )
a)  A concentração inicial.
b)  A molaridade inicial.
c)   A concentração final após a diluição. d)  A molaridade final após a diluição. ​

Answer 1

A concentração comum inicial da solução era de 40 g/L.

A molaridade inicial da solução era de 0,77 M.

A concentração comum final da solução é de 25 g/L.

A molaridade final da solução é de 0,48 M.

Dados:

• 200 g de soluto

• Volume inicial de 5 L

• Volume final de 8 L (5 + 3).

Primeiro, calcula a massa de 1 mol do composto:

$1 + 35 + 16 = 52 \: g$

Agora calcula a a quantidade de mols em 200 g:

1 mol ------- 52 g

x mol -------- 200 g

x = 3,85 mol.

• Como eram 3,85 mol em 5 L, logo em 1 L:

3,85 ------ 5

x ----------- 1

x = 0,77 mol/L

• Como eram 200 g em 5 L, logo em 1 L:

200 ----- 5

x ----------1

x = 40 g/L.

Após a diluição, tem-se que

• 200 g em 8 L, logo em 1 L:

200 ----- 8

x --------- 1

x = 25 g/L

• 3,85 mol em 8 L, logo em 1 L:

3,85 ------- 8

x ------------ 1

x = 0,48 mol/L

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