Question

200 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido
sulfúrico foram adicionados a 800 mL de uma solução 0,4
mol/L de NaOH. Calcule as concentrações em quantidade de
matéria de NaOH, H2SO4 e Na2SO4 na solução resultante.

Answer 1

Resposta:

M= 0,1 mol/L

M= 0,32 mol/L

M= 0,1 mol/L

Explicação:

Mistura de soluções de solutos diferentes

Dados

V(ác)= 200 mL ==> 0,2 L

C(ác)= 0,5 mol/L

V(b)= 800 mL ==> 0,8 L

C(b)= 0,4 mol/L

Vf= V(ác)+V(b)= 0,2+0,8= 1 L

M(H2SO4)= ?

M(NaOH)= ?

M(Na2SO4)= ?

Aplicar

n= M*V onde n= nº de mol, M= molaridade, V= volume da solução

Reação balanceada que ocorre

H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:2:1:2, isto significa que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mol NaOH produzindo 1 mol de Na2SO4;

- cálculo do nº de mol na solução

a) do H2SO4

n= 0,5 mol/L * 0,2 L  

n(ác)= 0,1 mol

b) do NaOH

n= 0,4 mol/L * 0,8 L

n(b)= 0,32 mol

c) do Na2SO4

- pela proporção estequiométrica o nº de mol do sal é a mesma do nº de mol do ácido, assim:

n= 0,1 mol

- cálculo da molaridade na solução

a) do H2SO4

M= n÷Vf

M= 0,1 mol ÷ 1 L

M= 0,1 mol/L

b) do NaOH

M= n÷Vf

M= 0,32 mol ÷ 1 L

M= 0,32 mol/L

c) do Na2SO4

M= n÷Vf

M= 0,1 mol ÷ 1 L

M= 0,1 mol/L