Question

20 mL de uma solução 0,5 N de NaOH foram diluidos com água destilada até um volume de 100
mL. A seguir, 25 mL dessa solução foram misturados a 25 mL de uma solução de H2SO4 0,2 N.
contendo 2 gotas de fenolftaleina. A mistura contém, então:
a) excesso de NaOH e apresenta-se incolor.
b) excesso de NaOH e apresenta-se rosa
c) excesso de H2S04 e apresenta-se incolor
d) excesso de H2SO4 e apresenta-se rosea.
e) pH igual a 7 e apresenta-se rosea.​

Answer 1

B) Excesso de NaOH e apresenta-se rosa.

Explicação:

Volume final = 100ml + 25ml = 125ml

Reação balanceada:

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==> 2H2O(l) + Na2SO4(aq)

MM do NaOH = 40g/mol

Eq-g do NaOH = 40g

MM do H2SO4 = 98g/mol

Eq-g do H2SO4 = 49g

Massa de cada participante:

massa de NaOH = 20ml x 40g x 0,5N = 400mg de NaOH

massa de H2SO4 = 25ml x 49g x 0,2N = 245mg de H2SO4

Pela proporção estequiométrica

80g de NaOH ----------------------- 98g de H2SO4

y mg de NaOH ------------------ 245mg de H2SO4

y = 200mg de NaOH reagem

Então sobra 200mg de NaOH em um volume de 125ml.

A molaridade do NaOH é :

M = 200mg / 125ml x 40g/mol

M = 0,04 mol/L

pH = 14 + log [OH-]

pH = 12,60

A fenolftaleína é incolor até pH 8, passando disso ela tem cor rosa. Então a alternativa certa é a B).