Question

20 l ,medido a 27°C ha cerca de 3g de hidrogênio e 16g de oxigênio. pedem-se
A)pressão total
B)pressão parcial do hidrogênio C)pressão parcial do oxigênio ​
(O=16;H=1;R=0,082)

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

V=20 L,T=27C+273--->300°K,m1=3 g,MM1=2 g/mol,m2=16 g,MM2=32 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol

a)n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,P=?

                  1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1         n2=m2/MM2      ns=n1+n2

n1=3/2                  n2=16/32            ns=1,5+0,5

n1=1,5 mol            n2=0,5 mol        ns=2 mols

                 2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                 x2=n2/ns

x1=1,5/2                  x2=0,5/2

x1=0,75 molar        x2=0,25 molar

                3°Fase (Equação de Clapeyron)

                PV=nsRT

                20.P=2.0,082.300

                20.P=49,2

                P=49,2/20

                P=2,46 atm

b)P1=?,P2=?

             4°Fase[Lei de Dalton(pressões parciais)]

P1=P.x1                              P2=P.x2

P1=2,46.0,75                    P2=2,46.0,25

P1=1,845 atm de H2        P2=0,615 atm de O2