20 l de gás hidrogênio foram medidos a 27 °C e 700 MM hg de pressão qual será o novo nome do gás 87 °C e 600 MM hg de pressão
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Fórmula P¹V¹/T¹ = P²V²/T²
600mmhg=0,78 atm
760mmhg=1 atm
Inicial
V=1,2L
T=27C=300k
P=1 atm
Final
V=x
T=87C=360k
P=0,78
1x1,2/300 = 0,78xV/360
0,004=0,78V/360
1,44=0,78V
V=1,84L
Se você pediu 20 litros e não 1,2 L, fica assim:
1x20/300=0,78V/360
0,06=0,78V/360
21,6=0,78V
V=27,6L
Espero ter ajudado!!! :)
600mmhg=0,78 atm
760mmhg=1 atm
Inicial
V=1,2L
T=27C=300k
P=1 atm
Final
V=x
T=87C=360k
P=0,78
1x1,2/300 = 0,78xV/360
0,004=0,78V/360
1,44=0,78V
V=1,84L
Se você pediu 20 litros e não 1,2 L, fica assim:
1x20/300=0,78V/360
0,06=0,78V/360
21,6=0,78V
V=27,6L
Espero ter ajudado!!! :)
rakoy:
Muito muito obrigado ❤️❤️
Respondido por
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Anotando os dados:
V₁ = volume 1 = 20 L
T₁ = temperatura 1 = 27 ºC + 273 = 300 K
P₁ = pressão 1 = 700 mmHg
V₂ = volume 2 = (?????)
T₂ = temperatura 2 = 87 ºC + 273 = 360 K
P₂ = pressão 2 = 600 mmHg
*Convertemos Celsius (ºC) em Kelvin (K).
Basta aplicar na Equação Geral dos Gases Ideais:
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂
700×20/300 = 600×V₂/360
140/3 = 60×V₂/36
(140×36)/(3×60) = V₂
V₂ = 28 L
São 28 litros de Gás Hidrogênio (H₂)
Bons estudos!
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