Question

20)(FEPAR). A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as
propriedades dos elementos com suas estruturas atômicas; essas
propriedades podem ser aperiódicas e periódicas. As propriedades
periódicas são aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores semelhantes para intervalos regulares, isto
é, repetem-se periodicamente. O gráfico ao lado mostra a variação
de uma dessas propriedades: a energia de ionização do 1º elétron,
em .e V., para diferentes átomos
Energia de ionização (ev)
25
20
15
WA
10
8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32
Número atômico (Z)
Com base no gráfico e em conhecimentos de uímica, responda
aos itens a seguir.
a) Como se explicam os elevados valores de energia de ionização
para os elementos de número atômico de 2,10 e 18?
b) No intervalo entre Z=3 e Z=10, observa-se aumento da ener-
gia de ionização. Como se explica esse aumento da energia?
c) Por que o elemento de número atômico 19 apresenta o menor
potencial de ionização entre os elementos representados?
d) Que número atômico, entre os elementos apresentados no
gráfico, tem maior tendência a formar um ânion?​

Answer 1

Resposta:

eu acho que a resposta da b

Answer 2

Respostas:

a) Os elementos de número atômico 2, 10 e 18 são gases nobres, respectivamente, Hélio, Neônio e Argônio, que possuem camada de valência completa, isso explica os elevados níveis de energia de ionização. Ademais, Energia de ionização ou potencial de ionização, é a energia mínima necessária para que um átomo isolado, e no estado gasoso, perca elétron e se transforme em um cátion.

b) Nesse intervalo, teve um aumento da carga nuclear, e também da força de atração do elétron  pelo núcleo, aumentando a energia de ionização.

c) O elemento de número atômico 19 é o Potássio, um metal que apresenta apenas  1  elétron na camada de valência e, como  todos os elementos do primeiro grupo, tende a perder esse elétron numa ligação química, pois a  força atração núcleo-elétron é menor.  isso implica em uma baixa energia de ionização.

d) O elemento de número atômico 9, Flúor, que precisa ganhar 1 elétron pra se estabilizar, de acordo com a regra do octeto.