Question

2 - (Unificado-RJ) 5 mol de um gás ideal, a uma temperatura de 27 °C, ocupam um volume de 16,4
litros. A pressão exercida por essa quantidade do gás é:
Dado: R= 0,082 atm. L/mol. K
a) 0,675 atm b) 0,75 atm c) 6,75 atm d) 7,5 atm e) 75 atm
3 - (Unirio-RJ) 29,0 g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam o volume de
8,20 L, à temperatura de 127 °C e à pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é:
(R = 62,3 mmHg. L/mol K)
a) C2H6 b) C3H8 c) C4H10 d) CsH12 e) C3H14​

Answer 1

Resposta:2)d) 7,5 atm

                3)c) C4H10

Explicação:

2)n=5 mols,T=27°C+273-->300°K,V=16,4 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   16,4.P=5.0,082.300

   16,4.P=123

   P=123/16,4

   P=7,50 atm

 3)m=29 g,V=8,20 L,T=127°C+273-->400°K,P=1520 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,MM=?

   Equação de Clapeyron

    PVMM=mRT                                

    1520.8,20.MM=29.62,3.400

    12464.MM=722680

    MM=722680/12464

    MM=58 g/mol

a) C2H6-->12x2+1x6-->24+6-->30 g/mol

b) C3H8-->12x3+1x8-->36+8-->44 g/mol

c) C4H10-->12x4+1x10-->48+10-->58 g/mol

d) C5H12-->12x5+1x12-->60+12-->72 g/mol

e) C3H14​-->12x3+1x14-->36+14-->50 g/mol