Question

2 — (uni-rio) os romanos utilizavam cao como argamassa nas construções rochosas. o cao era mistu- rado com água, produzindo ca(oh)2 , que reagia lentamente com o co2 ‚atmosférico, dando calcário: ca(oh)2(s) + co2(g) ➞ caco3(s) + h2 o(g) substância δhf (kj/mol) ca(oh)2 — 986,1 caco3 — 1.206,9 co2 — 393,5 h2 o — 241,8 a partir dos dados da tabela anterior, a variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a: a) 138,2 b) —69,1 c) —2828,3 d) + 69,1 e) —220,8

Answer 1

Resposta:

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

∆H = HP - HR

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH= -69,1 kJ/mol

Explicação:

.

Answer 2

A variação de entalpia da reação, em kj/mol, será igual a: b) —69,1

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

Ca(OH)₂(s) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂O(g

está balanceada!

Podemos determinar a entalpia de formação usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Substituindo os valores dos calores de formação dados nessa fórmula, temos:

∆H = HP - HR

∆H = ( - 1206,9 – 241,8 ) - (-986,1 – 393,5)

∆H = -1448,7 -(-1379,6)

ΔH = -69,1 kJ/mol

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