Question

2. Uma pilha foi construída conectando uma barra de cobre, mergulhada em uma solução 1,0 mol. L-1 de Cu2+, a uma barra de cádmio, mergulhada em solução 1,0 mol. L-1 de Cd2+ .

Dados: E°(Cu2+ | C u) = 0,34 V;
Eº(Cd2+ | Cd) = -0,40 V.


a) Que espécies devem sofrer redução ou oxidação, respectivamente?

b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?

c) Determine a diferença de potencial (ddp) dess pilha.

d) Escreva o diagrama que representa essa célula eletroquímica.​

Answer 1

Resposta:

a) Como Eº(Cv²⁺ l Cv.) > Eº(Cd²⁺ l Cd)  

os íons Cv²⁺ devem sofrer redução e o Cd, oxidação.  

c) Eº = 0,34 + 0,40 = 0,74 V  

d)  Cd(s) l Cd²⁺(aq) ll Cv²⁺(aq) l Cv(s)

Explicação:

Usei "v" no lugar de "u" pois estava dando linguagem inapropriada kk