Question

2. Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa um volume de 15 L a uma pressão de 4 atm e na temperatura de 27°C. O volume que ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 2 atm será de:

a) 60 L.

b) 12 L.

c) 24 L.

d) 72 L.

e) 48 L.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 15 L

P1= 4 atm

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

V2= ?

t2= 327 ºC ==> T2= 327 + 273= 600 K

P2= 2 atm

V2= P1V1T2÷T1P2

V2= 4 atm * 15 L * 600 K ÷ (300 K * 2 atm)

V2= 36000 ÷ 600

V2= 60 L