Question

2. Um recipiente de 100 L contém nitrogênio à
pressão normal e temperatura de 30 °C. A
massa do gás, em gramas, é igual a: Dado:
volume molar dos gases a 1,0 atm e 30 °C =
25,0 L/mol
a) 112
b) 42,0.
c) 14,0
d) 56,0.
e) 28,0.​

Answer 1

• Certo...

• Temos os seguintes dados:

• V = 100L
• T = 30°C = 303K
• P = 1 atm
• n = ?

Para calcular a massa precisamos achar o numero de mol de gás nitrogênio no recipiente.

Vamos utilizar a equação de Clapeyron:

P.V = n.R.T

1. Certo...
3. Temos os seguintes dados:
5. V = 100L
6. T = 30°C = 303K
7. P = 1 atm
8. n = ?
10. Para calcular a massa precisamos achar o numero de mol de gás nitrogênio no recipiente.
11. Vamos utilizar a equação de Clapeyron:
12. P.V = n.R.T
14. 1.100 = n.0,082.303
15. n = 100 / 24,846
16. n = 4,02 mol
17. n = 4 mol
19. Como se trata do gás nitrogênio (N2) vamos utilizar massa molar de 28g/mol:
21. 1mol - 28g
22. 4mol - m
23. m = 112g
24. letra a)
25. Qualquer duvida é só falar.
27. Bons Estudos!

Como se trata do gás nitrogênio (N2) vamos utilizar massa molar de 28g/mol:

1mol - 28g

4mol - m

m = 112g

letra a)

Qualquer duvida é só falar.

Bons Estudos!