Question

2. São dadas as seguintes energias de ligação: Ligação Energia (KJ/mol de ligação ) H – Cl H - H Cl – Cl 431,8 102,45 242,6 Com os dados fornecidos é possível prever que a reação: 2 HCl (g) → H2(g) + Cl2 (g) tenha ΔH, em kJ, da ordem de:

Answer 1

Resposta: Você precisa calcular o valor dos reagentes e o valor dos produtos e somar os dois resultados. ER = Energia dos Reagentes.  EP = Energia dos Produtos

Explicação:

ER = 2.431,8  (pois são 2HCl)

ER = 863,6

EP = 102,45 + 242,6

EP = 345,05

ΔH = 863,6 + 345,05

ΔH = 1208,65