2. Quantos gramas de nitrato de sódio, NaNO 3, precisam ser usados para preparar 5,00 X 10² mL, de uma solução 0,100 mol/L? (Massas atômicas: Na = 23,0; N = 14,0; O =16,0.) 3. Quantas gramas de cloreto de magnésio, MgCl 2, são necessários para preparar 2,50 X 10² mL de solução 0,240 mol/L? (Massas atômicas: Mg = 24,3; Cl = 35,5.) 4. Um volume de 10,00 cm³ de 0,1738 mol/L de NaCl foi transferido por uma pipeta. Quantos mols de NaCl foram transferidos? Lembrete: 1 cm³ = 1mL 1L= 1000mL 5. 25,0 ml de uma solução de 0,485 mol/L de sulfato de sódio, Na 2 SO 4, foi pipetado em um béquer. Quantos gramas de Na 2 SO 4 foram transferidos? (Massas atômicas: Na = 23,0; S = 32,1; O = 16,0.). ( ME AJUDEM!!!) (SOLUCOES POR FAVOR! DE CADA UM!)
Soluções para a tarefa
Resposta:
2) 4,25g de NaNO3
3) 5,72g de MgCl2
4) 0,001738 mol de NaCl
5) 1,72g de Na2SO4
Explicação:
2)
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: N=14u ,O= 16u e Na=23u.
NaNO3
Na 1 x 23=23
N 1 x 14=14
O 3 x 16=48
Somando 23+14+48= 85g/mol
De acordo com o enunciado:
Molaridade = M = 0,100mol/L
MM =massa molar = 85g/mol
V = volume = 5 x 10^2 mL= 500mL = 0,5L
Substituindo em
M = m/MM.V
0,100 = m/(85 .0,5)
m = 0,100 . 85 . 0,5
m = 4,25g de NaNO3
3)
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: Mg=24,3u e Cl=35,5u.
MgCl2
Mg 1 x 24,3=24,3
Cl 2 x 35,5=71
Somando 24,3+71=95,3g/mol
De acordo com o enunciado:
Molaridade = M = 0,240mol/L
MM =massa molar = 95,3g/mol
V = volume = 2,5 x 10^2 mL= 250mL = 0,250L
Substituindo em
M = m/MM.V
0,240 = m/(95,3 .0,250)
m = 0,240 . 95,3 . 0,250
m = 5,72g de MgCl2 (aproximadamente)
4)
Para calcular o que foi pedido, utilizaremos a fórmula
M=n/V
onde V =volume = 10,00 cm³ = 10mL = 0,010L
M = molaridade = 0,1738 mol/L
n = n° de mols = ?
Substituindo os dados fornecidos no enunciado:
0,1738mol/L = n/0,010L
n . L = 0,1738mol. 0,010L
n = 0,1738mol. 0,010L/L
n = 0,001738 mol de NaCl
5)
Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: S=32u , Na=23u e O=16u.
Na2SO4
Na 2 x 23=46
S 1 x 32=32
O 4 x 16=64
Somando 46+32+64 = 142g/mol
De acordo com o enunciado:
Molaridade = M = 0,485mol/L
MM =massa molar = 142g/mol
V = volume = 25mL= 0,025L
Substituindo em
M = m/MM.V
0,485 = m/(142 .0,025)
m = 0,485 . 142 . 0,025
m = 1,72g de Na2SO4 (aproximadamente)
Obs: para transformar mL para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L