Question

2- Quantas moléculas temos em 49 g de ácido sulfúrico (H2SO4)?



Dados: (Massas atômicas H= 1u e O= 16u e S= 32u.)

(Número de Avogadro = 6,0 . 1023)



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Answer 1

Resposta:

49 g de ácido sulfúrico, existem 3,011 x 10²³ moléculas.

Explicação:

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :1 mol de H2SO4 _____ 98 g de H2SO4

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :1 mol de H2SO4 _____ 98 g de H2SO4x mol de H2SO4 _____ 49 g de H2SO4

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :1 mol de H2SO4 _____ 98 g de H2SO4x mol de H2SO4 _____ 49 g de H2SO4x = 0,5 mols de H2SO4

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :1 mol de H2SO4 _____ 98 g de H2SO4x mol de H2SO4 _____ 49 g de H2SO4x = 0,5 mols de H2SO42º Agora vamos descobrir a quantidade de moléculas, usaremos a constante de avogadro ( 6,022 x 10²³) :

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :1 mol de H2SO4 _____ 98 g de H2SO4x mol de H2SO4 _____ 49 g de H2SO4x = 0,5 mols de H2SO42º Agora vamos descobrir a quantidade de moléculas, usaremos a constante de avogadro ( 6,022 x 10²³) :  1 mol de H2SO4    ______ 6,022 x 10²³ moléculas de H2SO4

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :1 mol de H2SO4 _____ 98 g de H2SO4x mol de H2SO4 _____ 49 g de H2SO4x = 0,5 mols de H2SO42º Agora vamos descobrir a quantidade de moléculas, usaremos a constante de avogadro ( 6,022 x 10²³) :  1 mol de H2SO4    ______ 6,022 x 10²³ moléculas de H2SO40,5 mols de H2SO4 _______ x moléculas de H2SO4

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :1 mol de H2SO4 _____ 98 g de H2SO4x mol de H2SO4 _____ 49 g de H2SO4x = 0,5 mols de H2SO42º Agora vamos descobrir a quantidade de moléculas, usaremos a constante de avogadro ( 6,022 x 10²³) :  1 mol de H2SO4    ______ 6,022 x 10²³ moléculas de H2SO40,5 mols de H2SO4 _______ x moléculas de H2SO4x = 3,011 x 10²³ moléculas de H2SO4

Ácido sulfúrico (H2SO4)Massa em gramas do H2SO4 = 98 g ( 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 97 )1º Vamos descobrir o mol em 49 g para calcular a quantidade de moléculas :1 mol de H2SO4 _____ 98 g de H2SO4x mol de H2SO4 _____ 49 g de H2SO4x = 0,5 mols de H2SO42º Agora vamos descobrir a quantidade de moléculas, usaremos a constante de avogadro ( 6,022 x 10²³) :  1 mol de H2SO4    ______ 6,022 x 10²³ moléculas de H2SO40,5 mols de H2SO4 _______ x moléculas de H2SO4x = 3,011 x 10²³ moléculas de H2SO4Portanto em 49 g de ácido sulfúrico, existem 3,011 x 10²³ moléculas.