Question

2- Qual é o volume de 2 mols de um gás ideal, cuja temperatura é 27℃ e cuja pressão é

5 atm?​

Answer 1

Resposta:

V= 9,84 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

V= ?

n= 2 moles

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273,15= 300,15 K

P= 5 atm

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

V= 2 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K ÷ 5 atm

V= 9,84 L