Question

2. Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )
a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37


b) 25 Mn 55 e 26 Fe 56


C) 18 Ar 40 e 19 K 40​

Answer 1

A) Isotopos

B) Isotonos

C) Isobaros

Explicação passo-a-passo:

isotoPos --> mesmo número de Prótons.

isobAros --> mesmo número de massa.

isotoNos --> mesmo número de Nêutrons.

Agora podemos resolver a sua questão:

A) 17 Cl 35 e 17 Cl 37

As substâncias acima são de um mesmo elemento químico,sendo assim o número atômico( Z= 17) dessas espécies são iguais,sendo assim eles são Isotopos,pois o número atômico é igual ao número de Prótons( Z=P).

B) 25 Mn 55 e 26 Fe 56

Os átomos acima não possuem o mesmo número de Prótons ( Mn possuí 25 prontos e Fe 26 Prótons) e também diferem no número de massa( Mn = 55 e Fe = 56) , Sendo assim eles só podem possui o mesmo número de Nêutrons, portanto são isotonos.

C) 18 Ar 40 e 19 k 40

Os átomos acima não possuem o mesmo número de Prótons (possuem número atômico diferente),mas possuem o mesmo número de massa ( Ar= 40 e k=40) , Sendo os átomos são acima isobaros.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

a) Isótopos   b) Isótonos c) Isóbaros

Explicação passo a passo:

Legenda:

Z = Número atômico

A = Massa

n = Número de nêutrons

p = número de prótons que é o mesmo que o número atômico.

Isótopos: Mesmo elemento com mesmo número de prótons.

Isóbaros: Elementos diferentes com número de massa igual.

Isótonos: Elementos diferentes, mas com mesmo número de nêutrons.

Fórmula: A = p + n    ou A = Z + n

Vamos a questão!

a) Cl                            Cl

Z ou p = 17               Z ou p = 17

A = 35                        A = 37

A = Z + n                    A = Z + n

35 = 17 + n                 37 = 17 + n

n = 18                         n = 20  

Não possuem o número de massa igual, nem o número de nêutrons. Como são o mesmo elemento, com número de prótons iguais, chegamos a conclusão de que se trata de isótopos.

b) Mn                          Fe

Z ou p = 25               Z ou p = 26

A = 55                       A = 56

A = Z + n                    A = Z + n

55 = 25 + n               56  = 26 + n

n = 30                        n = 30

Não possuem o mesmo número de massa, nem o mesmo número atômico. Como possuem o número de nêutrons iguais, trata-se de um exemplo de isótonos.

c)    Ar                           K

Z ou p = 18               Z ou p = 19

A = 40                        A = 40

A = Z + n                    A = Z + n

40 = 18 + n                 40 = 19 + n

n = 22                        n = 21  

Não possuem o mesmo número de nêutrons, nem o mesmo número atômico. Como possuem o número de massa iguais, chegamos a conclusão que se trata de um caso de isóbaros.

Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição. Bons estudos!