Question

2) Qual a massa de água obtida a partir de 132g de propano ( C3H8 ) segundo a equação abaixo :

C3H8 + O2 ---> CO2 + H2O

Dados : Massas Atômicas : C = 12 , H = 1 , O = 16

Answer 1

Primeiro é preciso balancear a reação. Balanceada fica:
C3H8 + 5O2  ---> 3CO2 + 4H2O

Pela equação nota-se que 1mol de propano queimado gera 4 mols de água.
Então, primeiro calculamos quantos mols de propano representam 132g dele.

n=m/MM
MM(C3H8)=3.12+8.1=44g/mol
n(C3H8)=132/44=3mols de C3H8

Se 1mol de C3H8 gera 4mols de água, 3mols de C3H8 irá gerar 3.4=12 mols de água.
Assim, basta calcular quanto em massa representam 12mols de H2O
m=n.MM
MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
m(H2O)=12.18=216g de água

Espero ter ajudado :)