2) Observe o gráfico e responda:
Concentração (mol/L)
Tempo
a) Qual das curvas corresponde ao reagente, e qual ao produto?
b) Considerando o tempo em minutos em qual min se estabelece o equilíbrio químico?
3) Dados os equilíbrios, escreva a constante em termos de concentração (Kc): (Obs: Não precisa calcular
o valor da constante, só escrever a expressão, demostrando quais componentes participam da reação).
a) 2 Fe(s) + 3 H2O(g) Fe2O3(s) + 3 H2(g)
b) HCl (aq) + KOH (aq) + KCl (aq) + H20 (1)
Anexos:
Soluções para a tarefa
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2a) Curva B corresponde ao reagente, pois sua concentração diminui com o passar do tempo. E a curva A corresponde ao produto, uma vez que a curva mostra um aumento com o passar do tempo.
2b) O equilíbrio é estabelecido quando as concentrações de reagentes e produtos param de variar [Observe que eu não falei que se igualam, elas se mantém constantes]. Isso acontece quando a reação passa pelo instante igual a 5 minutos, ou seja, depois de 5 minutos de iniciada.
3) a) 2 Fe(s) + 3 H₂O(g) ⇄ Fe₂O₃(s) + 3 H₂(g)
Kc = [H₂]³
[H₂O]³
b) HCl (aq) + KOH (aq) ⇄ KCl (aq) + H₂O(l)
Kc = [KCl] · [H₂O]
[HCl] · [KOH]
Vc sabe essa????
Dada a seguinte reação:
A2+ 3 B2 + 2 AB3, verificou-se no equilíbrio a 1 000°C, que as
concentrações em mol/L são: (A2] = 0,20 [82] = 0,20 [AB] = 0,40
Calcule a constante Kc (em termos de concentração).
A2+ 3 B2 + 2 AB3, verificou-se no equilíbrio a 1 000°C, que as
concentrações em mol/L são: (A2] = 0,20 [82] = 0,20 [AB] = 0,40
Calcule a constante Kc (em termos de concentração).
Perguntas interessantes
A₂ + 3 B2 2 ABZ, verificou-se no equilibrio a 1 000°C, que as
concentrações em mol/L são: (A2] = 0,20 (B2) = 0,20 [AB] = 0,40
Calcule a constante Kc (em termos de concentração).