2. O calcário é uma rocha composta quase completamente por carbonato de cálcio. Quando o carbonato de cálcio (sólido) reage com ácido cloridrico (solução aquosa), uma reação imediata ocorre com desprendimento de dióxido de carbono (gasoso). Se uma amostra de 25,0 g de calcário é adicionada a 75,5 mL de solução de HCI a 26,0% (m/m) (d = 1,125 g cm-3), qual é a concentração em quantidade de matéria da solução de HCI remanescente depois que a reação se completa? Assuma que não há mudança de volume no decorrer da transformação.
Soluções para a tarefa
Pode-se afirmar que após a reação completa, haverá 0,054 g/mL de concentração restante.
Como determinar a concentração em g/L de HCl restante após o fim da reação química?
Inicialmente, devemos determinar a reação química que ocorre entre o HCl e o calcário, que pode ser observada abaixo:
⇒
O próximo passo é determinar a quantidade em massa de ácido clorídrico que foi adicionado na solução. Para isso, temos:
1 mL ⇒ 1,125 gramas
75,5 mL ⇒ X gramas
X = 84,93 gramas ≅ 85 gramas
Sendo que apenas 26% dessa massa é realmente o ácido clorídrico. Logo:
mHCl = 26% × 85
mHCl = 22,1 gramas
Sabendo disso, pode-se observar que a proporção estequiométrica entre o calcário e o ácido clorídrico é 1:2. Então, temos que:
100 gramas de calcário ⇒ reage com 72 gramas de HCl
25 gramas de calcário ⇒ reage com Y gramas de HCl
Y = 18 gramas
Por fim, sabendo que foram consumidas 18 gramas de ácido clorídrico, temos que a quantidade final restante seria:
22,1 - 18 = 4,1 gramas
Dividindo pelo volume para determinar a concentração, temos que:
C = 4,1 gramas ÷ 75 mL
C = 0,054 g/mL
Saiba mais sobre Concentração em: brainly.com.br/tarefa/26213436
#SPJ1
