Question

2) O átomo “x” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 28Ca60 2+. Com base nisso, indique o número de massa do átomo “x”:

Me ajudem por favor, obrigada.

Answer 1

Resposta:

A= 56

Explicação:

Lembre-se que:

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes.  A≠,  P≠ e  N=  

- aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

₂₅Mn⁵⁵ N= A-P ==> N= 55-25= 30

₂₈Ni⁶⁰⁽⁺²⁾ sendo um cátion +2, significa que o átomo perdeu 2 elétrons e o íon tem Ё = 28-2= 26

para X

- se é isótono do Mn, tem o mesmo nº de nêutrons. N= 30

- se é isoeletrônico do íon Ni⁺², tem o mesmo nº de elétrons. Ё = 26

- no átomo em seu estado fundamental o nº de elétrons é igual ao nº de prótons, assim, tem P= 26

A= P + N

A= 26 + 30

A= 56

₂₆X⁵⁶