Question

2. O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia, conforme

mostra a equação química:

8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s)

Observe os dados:

substância entalpia de formação (ΔH/298K)

(kj.mol-1
)

Al2O3(s) -167

Mn3O4(s) -138

Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), qual será a variação de entalpia, na

temperatura de 298 K, em Kj?

preciso urgente!!!​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Olá,

a questão está incompleta, faltam os dados da tabela:

observe a tabela:

ENTALPIA DE FORMAÇÃO A 298 K

Al2O3(s) -1667,8 kJ/mol

Mn3O4(s) -1385,3 kJ/mol

a variação de entalpia do processo pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos produtos, multiplicados pelos seus coeficientes estequiométricos menos a dos reagentes, também multiplicados pelos coeficientes estequiométricos na reação.

ΔH = Hprodutos- Hreagentes

em relação às substâncias elementares como Al(s) e Mn(s), é atribuído o valor de 0 à entalpia de formação.

calculando:

8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9 Mn(s)

ΔH = 4*HAl2O3 - 3*HMn3O4

ΔH = 4*(-1667,8kJ) - 3*(-1385,3kJ)

ΔH = -6671,2kJ + 4156kJ

ΔH = -2515,1kJ

Answer 2

Resposta:

a respos é 2.515,3k

Explicação:

perguntei aos meus professores