Química, perguntado por rosegomesgba, 6 meses atrás

2 - O ácido sulfúrico é um líquido incolor e altamente
corrosivo que possui vasta aplicação em indústrias e
em laboratórios, sendo umas das substâncias mais
utilizadas no mundo. No meio de uma aula
experimental, para demonstrar uma reação quimica
aos alunos, o professor necessita preparar 2 litros de
uma solução de ácido sulfúrico na concentração de 3
mol/L, qual a massa de ácido sulfúrico (H SO.) que o
professor utilizou desse ácido para obter essa
concentração? Dado: M12804)=98 g/mol.
a) 500g
b) 588g
c) 103g
d) 115g
e) 600g​

Soluções para a tarefa

Respondido por joaogcruz2014
2

Resposta:

588g de H2SO4

Explicação:

2L --------- 6 mol de H2SO4

m=nxMM

m=6×98=588g


rosegomesgba: Gsus pai amado,muito obrigada ❤
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