Question

2 NO2 (g) -----> 1N2O4 (g)

N2 (g) + 2O2 (g) ------> 2NO2 (g) delta H = +67, 6 KJ
N2 (g) + 2O2 (g) -----> N2O4 (g) delta H= + 9, 6 KJ

Answer 1

2NO2 (g) ------>N2 (g) + 2O2 (g)   delta H = - 67, 6 KJ inverte a equacao por que na principal o 2no2 esta no lado dos reagentes com isso inverte o sinal da entalpia tambem
N2 (g) + 2O2 (g) -----> N2O4 (g) delta H= + 9, 6 KJ

agora e so somar as entalpias -67,6 + 9,6
ΔH=-58 Kj

Answer 2

Resposta:

Você deve somar os dois delta H

67,6 + 9,6 = + 77,2 KJ