Question

2) No equilíbrio, as concentrações em mol/L dos participantes são iguais a: [A2] = 1mol/L; [B2] = 2mol/L; [AB3] = 2mol/L a 20°C. Calcule o valor da sua constante de equilíbrio (KC) na mesma temperatura.
A2 + 3B2 2AB

Answer 1

Resposta:

Kc= 0,5

Explicação:

Dados

[A₂] = 1 mol/L

[B₂] = 2 mol/L

[AB₃] = 2 mol/L

A₂ + 3 B₂ ⇄ 2 AB₃

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \frac{[AB_{3} ]^{2} }{[A_{2} ][B_{2} ]^{3} }$

$\\ \\ Kc= \frac{2^{2} }{1*2^{3} }$

$Kc= \frac{4}{8} \\ \\ Kc= 0,5$