2. Monta-se uma pilha com eletrodos de magnésio e chumbo, conforme o esquema:
(Dados: Potenciais padrão de Redução):
Mg2+(aq) + 2 e
Mg (s); Eº red = - 2,37VPb2+(aq) + 2 e
Pb (s); Eº red = - 0,13V
a) a equação da semi-reação de oxidação?
b) a equação da semi-reação de redução;
c) a equação da reação global que ocorre na pilha?
d) a indicação da pilha.
Agora, responda:
e) Qual é o pólo positivo da pilha?
f) Qual é o pólo negativo da pilha?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Olá,
Pra gente poder começar a resolver o exercício é necessário saber qual dos eletrodos vai reduzir e qual vai oxidar. Para isso basta observamos o potencial de redução de ambos :
Quem tiver o MAIOR potencial de redução vai reduzir e outro por consequencia vai oxidar. Nesse caso como - 0,13 é maior que - 2,37 quem vai reduzir é o Pb e quem vai oxidar é o Mg
Como quem reduz quer ganhar elétrons (para diminuir o seu nox) ele acaba sendo o pólo positivo (ele atrai os elétrons) /''Cargas opostas se atraem''
Como quem oxida quer aumentar o seu nox (ele quer perder elétrons)/ os elétrons saem dele, logo ele é o pólo negativo
a) Como quem oxida quer perder elétrons esses elétrons devem estar depois da seta da reação (A gte inverte a equação)
Mg (s) -> Mg 2+ + 2e
Observação : Substancias simples tem sempre nox igual a zero, e no caso dos íons monoatomicos (formados por um único tipo de elemento) o valor do seu nox é igual ao da sua carga. Nesse caso a gte observa que nox passou de zero p/ + 2 (aumento do nox = oxidação)
b) Como quem reduz quer ganhar elétrons esses elétrons devem estar antes da seta da reação (A gte copia a equação do jeito que ela está)
Pb 2+ + 2e -> Pb(s)
Nesse caso o nox foi de +2 p/ zero (diminuição do nox = redução)
c) P/ acharmos a equação global basta somarmos as semirreações do item anterior : (Nesse caso os elétrons devem se cancelar obrigatoriamente)
Mg (s) -> Mg 2+ + 2e
Pb2+ + 2e -> Pb (s)
--------------------------------
Mg (s) + Pb2+ -> Mg 2+ + Pb(s)
d) P/ acharmos a indicação da pilha (ou seja a sua ddp) a gte tem que fazer uma diferença entre os potenciais de cada eletrodo :
DDP = Potencial MAIOR - Potencial MENOR
DDP = - 0,13 - (- 2,37) = - 0,13 + 2,37 = 2,24
e) Pólo positivo : Pb
f) Pólo negativo : Mg