Question

2 moles de um gás ideal passa por uma transformação onde sai de um estado inicial para um estado final. Com isso é realizado sobre ele 200 J de trabalho e é liberado 70 cal de calor nesse processo. Qual a variação de energia interna desse gás?​

Answer 1

Resposta:

+ 130 J

Explicação:

70 deve ser negativo pois o gás está perdendo (liberando) esse calor.

200 deve ser negativo pois o gás está sofrendo trabalho (e não realizando).

Pela primeira lei da termodinâmica:

$\Delta U = Q - \tau\\\\\Delta U = -70 - (-200)\\\\\Delta U = -70 +200\\\\\Delta U = 130 \ J$