Question

Alguém sabe?
Determine o pH da solução formada quando 45,0 mL de 0,10 mol/L de NaOH forem adicionados a 50 mL de 0,10 mol/L de HC2H3O2 (Ka=1,8.10-5).

Qual é o pH de um tampão de 0,24 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,20 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? Dado: para o ácido lático Ka = 1,4 x 10-5

Em uma pilha Ni 0/Ni2+ // Ag+ /Ag0, os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1,0 M de seus respectivos
sulfatos, a 25 C. Determine:
a) a equação global da pilha;
b) o sentido do fluxo de elétrons;
c) o valor da força eletromotriz (fem) da pilha.
Dados: Ni2+ ---------------------------------------- 2e + Ni0 (E 0redução = +0,25 V)
Ag+ ----------------------------------------- 1e + Ag0 (E 0redução = +0,80 V)

Answer 1

Determine o pH da solução formada quando 45,0 mL de NaOH 0,10 mol/L forem adicionados a 50 mL de CH₃COOH 0,10 mol/L (Ka = 1,8x10⁻⁵).

NaOH: n = M · V = 0,10 · 0,045 = 4,5x10⁻³ mol

CH₃COOH: n = 0,10 · 0,050 = 5x10⁻³ mol

                    NaOH    +    CH₃COOH    →    CH₃COO⁻ Na⁺    +    H₂O

Início                --                  5x10⁻³                        --                        --

Adição         4,5x10⁻³             --                              --                        --

Equilíbrio          0                 5x10⁻⁴                   4,5x10⁻³            4,5x10⁻³

*Todo o NaOH foi consumido, então teremos 0 mol no equilíbrio.

*CH₃COOH no equilíbrio é o que sobrou da reação com o NaOH e não foi consumido = 5x10⁻³ - 4,5x10⁻³ = 5x10⁻⁴

*CH₃COO⁻ Na⁺ no equilíbrio é o que tínhamos de NaOH e formou produto, idem para água.

[CH₃COOH] = n / V = 5x10⁻⁴ / 0,095 = 5,3x10⁻³ mol/L

[CH₃COO⁻ Na⁺] = n / V = 4,5x10⁻³ / 0,095 = 0,047 mol/L

CH₃COOH    →    CH₃COO⁻ + H⁺

Ka = [CH₃COO⁻] · [H⁺] / [CH₃COOH]

1,8x10⁻⁵ = 0,047 · [H⁺] / 5,3x10⁻³

[H⁺] = 2,03x10⁻⁶ mol/L

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2,03x10⁻⁶

pH = 5,69

Qual é o pH de um tampão de 0,24 mol/L de ácido lático (CH₃CH(OH)COOH) e 0,20 mol/L de lactato de sódio (CH₃CH(OH)COONa)?

Dado: para o ácido láctico Ka = 1,4 x 10⁻⁵

pKa = - log Ka = - log 1,4 x 10⁻⁵ = 4,85

pH = pKa + (log [lactato] / log [ácido láctico])

pH = 4,85 + (log 0,20 / log 0,24)

pH = 4,85 + (- 0,70 / - 0,62)

pH = 4,85 + 1,13

pH = 5,98

Em uma pilha Ni⁰/Ni²⁺ // Ag⁺ /Ag⁰, os metais estão mergulhados em soluções aquosas 1,0 M de seus respectivos sulfatos, a 25°C. Determine:

a) a equação global da pilha;

Ni⁰ → Ni²⁺ + 2e

Ag⁺ + 1e → Ag⁰    (multiplica por 2 para igualar o n° de elétrons)

            Ni⁰ → Ni²⁺ + 2e

2 Ag⁺ + 2e → 2 Ag⁰         (soma as equações pela Lei de Hess)

                Ni⁰ → Ni²⁺ + 2e

   2 Ag⁺ + 2e → 2 Ag⁰          

  Ni⁰ + 2 Ag⁺ → Ni²⁺ + 2 Ag⁰      (equação global)

b) o sentido do fluxo de elétrons;

Os elétrons saem do níquel (que sofre oxidação) em direção à prata (que sofre redução).

c) o valor da força eletromotriz (Fem) da pilha.

Dados:

Ni²⁺ + 2e → Ni⁰       E° = +0,25 V

Ag⁺ + 1e → Ag⁰       E° = + 0,80 V

Fem = E° da espécie que reduz - E° da espécie que oxida

Fem = (+ 0,80) - (+ 0,25)

Fem = + 0,55 V