Question

2- em um recipiente hermaticamente fechado de 8,2L é ocupado por uma massa gasosa de oxigenio de 2 mol á temperatura de 150k. considerando o oxigenio de um gas perfeito (R-0,082 atm.L/mol.k) ao calcular a pressão no interior do recipiente encontra-se o valor de?



3- em um recipiente hermaticamente fechado de 8,2L é ocupado por uma massa gasosa de oxigenio de 2 mol a pressão de 9 atm. considerando o oxigenio de um gas perfeito (R=0,082 atm.l/mol.K) ao calcular a temperatura no interior do recipiente encontra-se o valor de?

Answer 1

Resposta:

Olá Samara, como vai?

Questão 2 - pressão de 3 atm.

Questão 3 - Temperatura de 450k

Espero que eu lhe tenha sido útil, obrigado

Explicação:

Equação de Clapeyron:

R (atm.l / mol.K) = constante universal dos gases perfeitos

R = PV / nT

Onde:

P = pressão em atm

V = volume em litros

n = massa molar

T = temperarua em Kelvin

Questão 2 - Substituindo os valores:

0,082 = (Px8,2) / (2x150)

0,082 x (2x150) = P x 8,2

P = (0,082 x 2x150) / 8,2

P = 0,01 x 300

P = 3atm

questão 3 - Utilizando a mesma fórmula, vamos encontrar a temperatura:

0,082 = (9x8,2) / (2xT)

0,082 x 2 x T = 9 x 8,2

2T = (9 x 8,2) / 0,082

2T = 9 x 100

T = 900/2

T = 450k