Question

2-Determine o conjunto
de números quânticos do
elétron diferenciados 2 p4.​

Answer 1

Resposta:

Elemento Z = 27 Cobalto

Distribuição eletrônica do Co:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4s2 3d7

 nível mais energético: 3d7

Vou representar os spins dos elétrons com 1 = para cima e ! = para baixo.A seguir a representação dos 5 orbitais d com seus 7 elétrons:

_1!_     _1!_   _1_   _ 1_    _1_

 -2        -1         0        +1     +2

Lembrando que pela regra de Hund é mais estável distribuir os elétrons de forma que fiquem desemparelhados nos orbitais, com mesmo sentido de spin.

Nessa camada temos:

n = número quântico principal: 3

l = número quântico azimutal:  d = 2

ml = número quântico magnético: -2 , -1,  0, +1, +2

ms = número quântico de spin = +1/2 ou -1/2

E os números quânticos elétrons desemparelhados são:

n = 3, l = 2, ml = 0, ms = +1/2

n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +1/2

n = 3, l = 2, ml = +2, ms = +1/2

Para o Z = 66 elemento Dy

[Xe] 6s² 4f10 

nível mais energético: 4f10 

_1!_     _1!_    _1!_    _1_    _1_   _1_   _1_ 

 -3         -2          -1       0       +1    +2    +3

n = número quântico principal: 4

l = número quântico azimutal:  f = 3

ml = número quântico magnético:   -3, -2, -1, 0, +1,+2, +3

ms = número quântico de spin = +1/2 ou -1/2

Os números quânticos dos elétrons desemparelhados;

n = 4, l = 3, ml = 0,  ms = +1/2

n = 4, l = 3, ml = +1, ms = +1/2

n = 4, l = 3, ml = +2, ms = +1/2

n = 4, l = 3, ml = +3, ms = +1/2