2) De um reservatório industrial houve vazamento de 5L de uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 1mol/L. Parte do ácido foi neutralizada com 212g de carbonato de sódio sólido (massa molar = 106g/mol). O número de mols do ácido que sobrou á igual a:
a) 0,1
B) 1,0
c) 2,0
d) 3,0
e) 4,0
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Olá! Um volume de 5 litros, com concentração de ácido sulfúrico de 1 mol/L, apresentará um total de 5 mol de H2SO4 ( 5 L x 1 mol/L = 5 mol). Para saber quanto desses 5 mol reagiram, devemos primeiro montar a equação entre o ácido sulfúrico e o carbonato de sódio :
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
Dessa forma, podemos perceber que eles seguem a proporção de neutralização de 1:1. No enunciado, dá-se a massa de Na2CO3 utilizada (212g) e sua massa molar (106g). Com isso, dividindo-se respectivamente uma pela outra, podemos perceber que foram usados 2 mol de carbonato de sódio.
Como a proporção entre o carbonato e o ácido é de 1 para 1, ao se utilizarem 2 mol de carbonato, também 2 mol de ácido serão utilizados.
Dessa forma, dos 5 mol que haviam no líquido vazado, 2 serão neutralizados pela quantidade de carbonato de sódio, restando então 3 mol de ácido sulfúrico no ambiente.
Portanto, a alternativa correta é a letra D.
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2
Dessa forma, podemos perceber que eles seguem a proporção de neutralização de 1:1. No enunciado, dá-se a massa de Na2CO3 utilizada (212g) e sua massa molar (106g). Com isso, dividindo-se respectivamente uma pela outra, podemos perceber que foram usados 2 mol de carbonato de sódio.
Como a proporção entre o carbonato e o ácido é de 1 para 1, ao se utilizarem 2 mol de carbonato, também 2 mol de ácido serão utilizados.
Dessa forma, dos 5 mol que haviam no líquido vazado, 2 serão neutralizados pela quantidade de carbonato de sódio, restando então 3 mol de ácido sulfúrico no ambiente.
Portanto, a alternativa correta é a letra D.
Perguntas interessantes