Question

2 Considere um gás à temperatura de 27 °C e pressão de 1 atm. a) Qual é o valor do volume molar? b) Qual é o volume de 0,25 mol de CO?​

Answer 1

a) o volume molar do gás a 27 ºC é 24.6 L;

b) o volume de 0,25 mol de CO nas CNTP, é 5,6 L

Dados

a)

t= 27 ºC ==> T= 27 +273= 300 K

P= 1 atm

n= 1 mol

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

V= ?

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

$PV=nRT$  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$V=\frac{nRT}{P} \\ \\ V= \frac{1mol*0,082 atm * L/mol /K*300K}{1atm} \\ \\ V=24,6L$

b) Dados

V= ?

n= 0,25 mol

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de tr~es

1 mol -------- 22,4 L

0,25 mol ---  V

$V= \frac{22,4L*0,25mol}{1mol} \\ \\ V=5,6L$